首页 政策 煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域.请回答下列问题:(1)煤的气化过程中产生的有害气体H

煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域.请回答下列问题:(1)煤的气化过程中产生的有害气体H

(1)H2S和H2CO3均是二元酸,它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3,二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,
故答案为:H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3;
(2)根据盖斯定律,观察目标方程式可知,①×2+②+③,即得到3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ?mol-1;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,应使平衡向正反应方向移动,可减少CO2的浓度或分离出二甲醚,由于反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率减小,催化剂不影响平衡移动,而增加CO的浓度,CO的转化率反而减小,所以c、e正确,
故答案为:-246.4 kJ?mol-1;ce;
(3)①前3s内一氧化氮的浓度变化为:(10.0-1.6)×10-4mol?L-1=8.4×10-4mol?L-1,生成氮气的浓度为:
1
2 ×△c(NO)=4.2×10-4mol?L-1,氮气的平均反应速率:v(N2)=
4.2×10?4mol/L
3s =1.4×10-4mol/(L?s),
故答案为:1.4×10-4mol/(L?s);
②根据表中数据可知,反应在4s后达到平衡状态,此时一氧化氮的浓度变化为:9×10-4mol?L-1,
 根据反应方程式          2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)
反应前浓度(mol?L-1):10×10-4  3.6××10-3 0        0
转化浓度(mol?L-1):9×10-4 9×10-4 9×10-4   4.5×10-4
平衡时浓度(mol?L-1):1×10-4    2.7×10-3 9×10-4 4.5×10-4
t1℃时该反应的平衡常数K=
c2(CO2)c(N2)
c2(NO)c2(CO) =
(9×10?4)2×(4.5×10?4)
(1×10?4)2×(2.7×10?3)2 =4050,
故答案为:4050;
(4)甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极上发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH–6e-=CO32-+6H2O;
氧气的物质的量为:n(O2)=
6.72L
22.4L/mol =0.3mol,1molO2反应转移4mol电子,故0.3molO2转移1.2mol,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;1.2 mol.

技术学校都有什么专业可选择啊?

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作者: Anita

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