取某一经石灰处理的原水水样50mL，用c(1\/2 H2SO4)=0.1 mol\/L的溶液滴定至酚酞指示剂无色，消耗H2SO40.35mL，继续滴定至甲基橙橙色，又消耗0.2mL H2SO4溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度各为多少?
正确答案：酚酞碱度P=01×035÷50×1000=07(mmol\/L) 甲基橙碱度M=01×(035+02)÷50×1000=11(mmol\/L) 因为2P>M水中只有CO32-和OH- CO32-=2×(11-07)=08(mmol\/L) OH-=11-08=03(mmol\/L) 答：水中只有CO32-和OH-阴离子浓度分别为08(mmol\/L)03(mmol\/L)
